Question

如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag₂O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中OH^-向正极移动

B．放电时正极附近溶液的PH值升高

C．电池负极的电极反应为：Zn-2e^-?Zn²⁺

D．电池工作时，生成1mol Ag就有2mol电子转移

Answer 1

分析：根据总方程式可知Zn为原电池的负极，发生反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，Ag₂O为原电池的正极，发生反应为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，原电池中电流从正极流向负极，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极．

解答：解：A．溶液中OH^-向负极移动，故A错误；
B．正极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，放电时正极附近溶液的PH值升高，故B正确；
C．负极电极反应为Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，故C错误；
D．正极电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，当电路中每通过1mol电子，则生成1molAg，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．