题目内容
40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c =" " 4.18 J/（g·℃）]。
反应的中和热为56.85 kJ/ mol 。
酸碱中和反应是放热反应，反应放出的热量可通过反应前后体系温度的变化来计算：Q = －cm（T2－T1）。中和热是在稀溶液中，1mol的H＋和1mol OH－发生中和反应生成1molH2O的水时所放出的热量。稀溶液的密度接近于溶剂水的。
⑴此稀溶液反应放出的热量为：：Q = cm（T2－T1）=" 4.18" J/（g·℃）×（40mL＋40mL）×1g/mL×（32.6℃－19℃）=" 4547.84" J 。
⑵求反应的中和热：
依据 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O
混合前 0.08 mol 0.08 mol 0 mol 0 mol
混合后 0 mol 0 mol 0.08 mol 0.08 mol
又依据生成0.08 mol水放出热量 4547.84 J ，生成1 mol水放出热量为：
＝ 56.85 kJ/ mol
⑴此稀溶液反应放出的热量为：：Q = cm（T2－T1）=" 4.18" J/（g·℃）×（40mL＋40mL）×1g/mL×（32.6℃－19℃）=" 4547.84" J 。
⑵求反应的中和热：
依据 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O
混合前 0.08 mol 0.08 mol 0 mol 0 mol
混合后 0 mol 0 mol 0.08 mol 0.08 mol
又依据生成0.08 mol水放出热量 4547.84 J ，生成1 mol水放出热量为：
＝ 56.85 kJ/ mol 
练习册系列答案
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NH4Cl(s)
C(s) = 
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(1);
H=
57.3 kJ/mol
H
O(I);
O