题目内容

下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
A．石灰石高温分解反应B．酸与碱的中和反应
C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应
A．石灰石高温分解反应是吸热反应，故A正确；
B．酸与碱的中和反应是放热反应，故B错误；
C．镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；
D．氧化钙和水反应是放热反应，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl
现有如下各种说法，正确的是（　　）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形．
A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．③④⑤
下列为放热反应的化学变化是（　　）
A．H2O（g）→H2O（l）+44.0kJ/mol
B．2HI（g）→H2（g）+I2（g）-14.9kJ/mol
C．浓硫酸溶于水
D．能量变化如图所示的化学反应
溶于水能使溶液温度降低的物质是（　　）
A．浓硫酸B．氢氧化钠固体
C．氯化钠固体D．氯化铵固体
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．Mg与盐酸反应
B．Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应
C．CH4燃烧
D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．木炭的燃烧
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．镁条与稀硫酸的反应
D．生石灰溶于水
（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　  D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          （用序号连接）
（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
（4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

①．A、C两点的反应速率：A>C
②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

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