X.Y.Z三种短周期元素.它们的原子序数之和为16.X.Y.Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体.在适当条件下可发生如右图所示变化: 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个. 请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是 , (2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源.两个电极均由多孔性炭制成.通入的气体由孔隙中逸出.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是；

(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 (填名称)气体；负极电极反应式为；

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是（填写字母编号）；

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

（5）在一个体积为10L的密闭容器中，充入2molY单质和8molZ单质，在一定温度下发生反应生成气体C，经40min后反应达到平衡，此时Z的转化率为37.5%。

①从反应开始到达平衡的40min内，用物质C表示的化学反应速率为；

②在该温度下，反应的化学平衡常数K= ；

③达到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物质的量比例再次充入Y、Z、C三种物质，则原平衡体系中Z的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（1）第2周期ⅥA族

（2）氧气（1分）；H₂+2OH^－2H₂O+2e^－

（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

（4）a、b、d

（5）①0.005mol?L^-1?min^-1

②3.2mol^-2?L²

③增大

练习册系列答案

（2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构Aⁿ⁺、B^n-、C^m-，且n＞m，则原子序数由小至大的顺序为：

b＜a＜c

②元素A中子数为a，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒可表示为：

③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，则X、Y、Z元素符号依次是：

N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

．
④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：

H_（8-n）R或RH_（8-n）

．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列说法错误的是（　　）

A．X元素在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族

B．X元素与Z元素可以形成Z₂X和Z₂X₂的离子化合物

C．Y元素的氢化物能与它的最高价的氧化物的水化物反应生成盐

D．Y的单质与X的单质生成A的反应有一定的可逆性，生成的A可写成YX

X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为

Cl^-F^-Na⁺

（用离子符号表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为

HF、HCl

（用氢化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为

．
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）

Fe³⁺+3SCN??Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH?=Fe（OH）₃↓

．
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子

mol．
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为

石墨或铜

，电池总反应为

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

．

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．

请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为

，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H⁺）由大到小的顺序是

（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，试写出该电池负极的电极反应式

，溶液中OH^-向

极移动（填“正“或“负“）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为

．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^-3mol-L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的

（填装置代号）．

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素名称：X

．
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

．生成物的电子式为

（4）X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为

、

*（5）试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式：

．

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