题目内容

能将化学能转化为热能的是
A．光合作用B．水力发电C．燃煤取暖D．燃料电池
C

试题分析：A选项是将光能转化为化学能，B选项是将水能转变为机械能最后再经过发电机转变为电能，而D选项是将化学能转变成电能。C选项煤本身储存有化学能，经过燃烧之后已热能的形式释放出来，所以燃煤取暖是化学能转变为了热能故答案为C选项
练习册系列答案
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25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为
A．14B．15 C．16D．17
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应物浓度：a点大于b点
C．反应在c点达到平衡状态
D．SO2的转化率：a点小于b点
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
A．△H1=△H2B．△H1＜△H2C．Q1 ＞2Q3D．△H1＞2△H3
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是                                          。
（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH＝     kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反应N2+3H2 2NH3   △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为                    。
下列过程中ΔH小于零的是
A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵受热分解
C．氢气还原氧化铜
D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4  N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（   ）
A．反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1
C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3
（16分）
I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）
（1）此反应是工业上生产         的重要步骤。
（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是   （填序号）．
a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
b．容器中混合气体的密度不变
c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
d．容器中气体总压强不变
（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。
①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
                                                                      。
②写出此反应的热化学方程式：
2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝                 。
Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝           。
② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。
（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。
①  a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）

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