下列过程发生不是物理变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒 D．冰雪消融题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列过程发生不是物理变化的是

A．花香四溢

B．海水晒盐

C．粮食酿酒

D．冰雪消融

C

试题分析：A、花香四溢是分子运动的结果，错误；B、海水晒盐是利用蒸发结晶的原理使食盐析出，是物理变化，错误；C、粮食酿酒是淀粉在酶的作用下，水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇，是化学变化，正确；D、冰雪消融是固体熔化成液体，是物理变化，错误，答案选C。

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下列化学用语使用正确的是( )

A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH₂O

B．CH₄的电子式是

C．乙醛分子的结构简式是CH₃COH

D．丙烷分子的球棍模型是

用装有NH₃和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为

NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是。（选填编号）

A．解毒时美蓝表现氧化性	B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原	D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）NaNO₂中钠离子核外有    种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式)，试解释原因                                             。
（4）已知NaNO₂能发生如下反应（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N₂O。请写出生成N₂O的反应方程式：                 。
解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷Pa的2/3原因：                         。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是     。（选填编号）

下列目的能达到的是( )

A．将58．5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L^－1的NaCl溶液

B．将标准状况下22．4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L^－1盐酸

C．将25．0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L^－1

D．将78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L^－1溶液

如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是________。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)________________________。

2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金属元素特征的反应，该反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为

，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为               ，D的化学式是       。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为       。
③C与纯碱反应的化学方程式为                                         。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为                       。

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为________、_______。在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为____________。
（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量较低。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为_________。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，可制得含Cu量较高的粗铜。
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的_____极(填“正”或“负”)，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有__________。

（4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是____________，发生反应的离子方程式为_____________，滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，测得铁元素的含量会____(填“偏高”或“偏低”)。

（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p₁，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p₂。
（1）若丁烷燃烧的生成物只有H₂O（液）和CO₂，则p₂/p₁＝。
（2）若

＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝。
（Ⅱ）设阿伏加德罗常数为N_A，在常温常压下气体的摩尔体积为V_m L·mol^－1，O₂和N₂的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是 L。