题目内容
【题目】(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_________。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO___g，所含CO2在标准状况下的体积为_______L。
(4)同温同压下，SO2与Cl2的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为_________。
【答案】2.24 3.36 64g/mol 32 2.80 6.72 64：71 71：64
【解析】
(1)标况下气体摩尔体积=22.4L/mol，根据V=n·Vm=
·Vm计算氨气体积；氨气分子与硫化氢分子中H原子个数之比为3：2，要使两种气体中H原子个数相等，则其物质的量之比为2：3；
(2)根据n=
计算气体的物质的量，结合n=计算该氧化物的摩尔质量；其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
(3)根据n=、n=，并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算；
(4)根据ρ=
可知：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；相同质量时，体积与摩尔质量成反比。
(1)n=
=0.1mol，标况下气体摩尔体积=22.4L/mol，则V(NH3)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
NH3分子与H2S分子中H原子个数之比为3：2，要使两种气体中H原子个数相等，则其物质的量之比为2：3，则H2S气体物质的量n(H2S)=
n(NH3)=
×0.1mol=0.15mol，其在标准状况下的体积V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
(2)n=
=0.02mol，由n=可知该氧化物的摩尔质量M=
=64g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，则气态氧化物RO2的相对分子质量是64，R相对原子质量=64-16×2=32；
(3)标准状况下混合气体体积为8.96L，则气体的物质的量n=
=0.4mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.4，28x+44y=16.0，解得x=0.1mol，y=0.3mol，CO的质量m(CO)=nM=0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积V(CO2)=n·Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
(4)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与Cl2的密度之比为ρ(SO2)：ρ(Cl2)=64g/mol：71g/mol=64：71；
当气体质量相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比V(SO2)：V(Cl2)=71g/mol：64g/mol=71：64。
