题目内容

配平下列化学方程式或离子方程式。

①　Fe3C＋　HnO3===　Fe(NO3)3＋　NO↑＋　CO2↑＋　H2O

②　MnO＋　H＋＋　Fe3O4===　Fe3＋＋　Mn2+＋　H2O

①3　40　9　13　3　20

②1　48　5　15　1　24

练习册系列答案
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1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
a
a

（选填序号）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
b e d
b e d
（选填序号）
a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
35.5
35.5
g．
（1）写出实验室制NH3的反应方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应．写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式．
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O）
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O）
．
配平下列化学（或离子）方程式：
（3）
3
3
FeCl2+
1
1
KNO3+
4
4
HCl-
3
3
FeCl3+
1
1
KCl+
1
1
NO↑+
2
2
H2O
（4）
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+-
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O．
（2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
c
c
（选填编号）．
a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
．
（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3→
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
I2
I2
反应，离子方程式为
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．
（2011?南开区二模）Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
 温度/℃  1000  1150  1300
 平衡常数  4.0  3.7  3.5
请回答以下问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H=
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡转化率为
60%
60%
．
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
C
C
．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2═
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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