题目内容
将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量
浓度为
| A．0.03mol/L | B．0.04mol/L | C．0.05mol/L | D．0.3 mol/L |
A
解析试题分析：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c
解得c=0.03mol/L。
考点：物质的量浓度的相关计算
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下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式： |
B．丙烷分子的比例模型： |
C．四氯化碳分子的电子式： |
D．中子数为18的氯原子： |
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
| A．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数 |
| B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 |
| C．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数 |
| D．18 g重水(D2O)与17 g NH4+所含有的电子数 |
下列说法正确的是（ ）
| A．某液体的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的密度一定比水大 |
| B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质的扩散，两支试管中溶液的物质的量的浓度之比为3：2 |
| C．将90%硫酸溶液和10%硫酸溶液等体积混合，其质量分数小于50% |
D．c mol/L的KCl溶液的密度为d g/mL，则此KCl溶液的质量分数为 ×100% |
HCl极易溶于水，标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：( )
| A．无法计算 | B．0.015mol/L | C．0.011 mol/L | D．0.045 mol/L |
1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216g，取250ml溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
| A．0．25mol/L | B．0．5mol/L | C．0．75mol/L | D．1mol/L |
同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是
| A．O2 | B．CH4 | C．CO2 | D．H2S |
由以下两种途径制铜：（1）CuO
CuSO4
Cu （2）ZnH2
Cu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是
| A．消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO |
| B．所有反应类型都相同 |
| C．过程中产生的ZnSO4质量相同 |
| D．只有CuO消耗的质量相同 |
下列溶液与20mL 1 mol·L–1 NaNO3溶液中NO3–物质的量浓度相等的是( )
| A．10 mL 0．5 mol·L–1 Cu(NO3)2溶液 | B．5 mL 0．8 mol·L–1 Al(NO3)3溶液 |
| C．10 mL 2 mol·L–1 AgNO3溶液 | D．10 mL 1 mol·L–1 Mg(NO3)2溶液 |