题目内容
【题目】现有甲、乙、丙、丁四个装置,下列说法不正确的是
A.装置甲可作为制取NO2的发生装置
B.装置乙可作为制取NO的收集装置
C.装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置
D.装置丁可用于除去NH3中H2O
【答案】B
【解析】
A. 实验室利用浓硝酸与铜反应制取NO2,为固液不加热制气体,装置甲可作为制取NO2的发生装置,选项A正确;
B. NO能与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,装置乙不可作为制取NO的收集装置,选项B错误;
C. 氢氧化钠能与氯气反应,能用于吸收氯气,装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置且能防倒吸,选项C正确;
D. 氨气为碱性气体,能用碱石灰进行干燥,装置丁可用于除去NH3中H2O,选项D正确;
答案选B。
【题目】工业酸性废水中的可转化为除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为的起始浓度、电压、电解时间均相同),下列说法中,不正确的是( )
实验 | ① | ② | ③ |
电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨,滴加浓硫酸 | 阴极为石墨,阳极为铁,滴加浓硫酸 |
的去除率% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. 对比实验①②可知,降低pH可以提高的去除率
B. 实验②中,在阴极放电的电极反应式是
C. 实验③中,去除率提高的原因是阳极产物还原
D. 实验③中,理论上电路中每通过电子,则有被还原
【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44。请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式:_________________________________ 。
(2)该反应的△H _________0。
(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
浓度/(molL-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃,则某时刻υ正_______υ逆(填<、>或=,下同)。
②若以温度为横坐标,以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标,此时反应点在图象的位置是图中____点,比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD,理由是____。
(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是___________。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.压缩容器的体积
d.增加水蒸气的浓度 e.及时分离出产物