题目内容
在t℃时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，c(H+)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12．向20 mL该混合酸溶液中逐滴加入pH＝11 Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝6(体积变化忽略不计)，试计算：
(1)最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝________，c(HCl)＝________．
(2)A点的pH＝________．
(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)？(lg3＝0.48)
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启东小题作业本系列答案
A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭
容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．（15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙） |
| C | 单质曾用于焊接钢轨 |
| D | 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题：
（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
（5）已知：2AB2（g） A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。
（15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙） |
| C | 单质曾用于焊接钢轨 |
| D | 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积
可能是____________________mL。（5）已知：2AB2（g）
A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。