题目内容

7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20 min A的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1
C．反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强
D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

分析 A．根据图象可知，20min时反应达到平衡状态，所以8min时平衡向着正向移动；
B．20min时C的浓度为2.0mol/L，则A的浓度变化为1.0mol/L，反应速率为0.05mol/（L•min ）；
C．30min时正逆反应速率都减小，不可能是增大压强；由于正逆反应速率同时减小，且化学平衡不移动，减小了压强，故x=1；
D.40min时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率．

解答 解：A．0～20min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以8min时没有达到平衡状态，故A错误；
B．20min时C的浓度变化为2.00mol/L，根据化学计量数关系可知，A的浓度变化为1.00mol/L，所以v（A）=$\frac{1.00mol/L}{20min}$=0.05mol/（L•min ），故B正确；
C．增大压强，正逆反应速率应该都增大，30min时正逆反应速率都减小，不可能增大了压强；由于改变条件，化学平衡不移动，说明是减小了压强，且x=1，故C错误；
D．根据图象可知，40min时正逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以不可能增大压强，只能是升高了温度；由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，说明该反应为放热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．根据题目要求回答：
（1）有下列有机物：
①C5H12②   ③  ④    ⑤    ⑥
属于同系物的有①③、④⑤．
（2）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）一定量的某饱和一元醇和足量的金属钠反应，生成1g H2，燃烧等量的该醇用去7.5mol的O2，则该醇的分子式为C5H12O．该醇不能发生消去反应的结构简式为．
（4）可以鉴别苯、苯酚溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、碘化钾溶液五种物质的试剂是溴水或三氯化铁溶液．
（5）在芳香族化合物C7H8O的异构体中，有一种物质满足下列条件：①能跟钠反应；②能跟氢氧化钠；③苯环上的一卤代物有2种．写出该物质与足量溴水反应的方程式．
18．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根据上述数据回答（1）～（4）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？能．你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．
15．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
（1）请写出F的化学式Na2O2；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为0.2moL．
（2）若A为Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为C、浓H2SO4．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
2．某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现有白色胶状沉淀产生现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si．
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发．
12．物质组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的物质是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．溴乙烷C．甲醇D．苯酚钠
19．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．淀粉遇碘水变蓝
16．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②使气体混合均匀；③干燥气体．
（3）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
（4）E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体    B．吸收氯气       C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AB（填编号）．
A．CH4        B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3     E．CCl4．
17．完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O固体和CO的热化学方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按正式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2，已知Ni（OH）2、Cd（OH）2、NiOOH都难溶于KOH溶液．请写出该电池在放电时的负极电极反应式：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2和充电时的阳极电极反应式：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O．
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．用该燃料电池电解水，当消耗1mol甲烷时可生成H24mol．

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