[题目]能在无色溶液中大量共存的一组离子是 ( )A. Mg2+.SO42-.OH-.K+B. Fe3+.NO3-.Cl-.H+C. K+.HCO3-.Cl-.H+D. H+.Na+.Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）

A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C. K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．含有Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；

C．HCO3-与H+发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C错误；

D．离子组H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；

故答案为D。

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如果此方案正确，那么：

（1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

（2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

【题目】25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

【题目】某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：

（1）写出仪器A的名称______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。

【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

（2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。