有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物.溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和.则混合物中Na2O 和 Na2O2的物质的量之比为 ( ) A.11﹕1 B.2﹕1 C.3﹕4 D.任意比题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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有0.1 mol 的Na₂O和 Na₂O₂混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na₂O

和 Na₂O₂的物质的量之比为（）

A.11﹕1 B.2﹕1 C.3﹕4 D.任意比

D

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在过氧化钠与水的反应中，若有0.1 mol的过氧化钠参加反应，则有：

（1）转移的电子总数为_______________________________________。

（2）参加反应的氧化剂的物质的量为___________________________mol。

（3）有____________________个氧气分子生成。

（4）参加反应的还原剂的物质的量为_____________________ mol。

阅读下列材料：

过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂O₂和稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，完成下列问题：

（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式__________，固态时属于__________晶体。

（2）你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

___________________________________________。

（5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

A.MnO₂ B.H₂S C.CH₃COOH D.NaHCO₃

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

（8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H₂¹⁸O₂的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，¹⁸O将存在生成物________里。

（9）久置的油画，白色部位（PbSO₄）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

在过氧化钠与水的反应中，若有0.1 mol的过氧化钠参加反应，则有：

（1）转移的电子总数为。

（2）参加反应的氧化剂的物质的量为 mol。

（3）有个氧气分子生成。

（4）参加反应的还原剂的物质的量为 mol。

有0.1 mol的Na₂O和Na₂O₂混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比为 ( )

有0.1 mol的Na₂O和Na₂O₂混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比为 ( )

A.11∶1 B.2∶1 C.3∶4 D.任意比