题目内容

有一质量为W g相对分子质量为b的某种碱M（OH）2，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρ g·cm-3，则溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，溶质质量分数为__________，该碱在此温度下的溶解度为_________g。
 %  
c〔M(OH)2〕=L= mol·L-1
w〔M(OH)2〕=×100%=%
S〔M(OH)2〕=×100= g
练习册系列答案
相关题目
分取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液H＋的浓度为1 mol·L-1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶1
硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（   ）
A．0.20 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．0.225 mol·L-1D．0.45 mol·L-1
在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是(    )
A．在t ℃时，KNO3的溶解度为g
B．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b
C．在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%
D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3
将0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c()依次为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液及水混合时体积比是(    )
A．1∶2∶1B．1∶1∶2
C．2∶1∶1D．4∶2∶1
下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：
溶质
HCl
HNO3
CH3COOH
NaOH
溶质的质
量分数/%
36.5
63
40
40
物质的量浓
度/mol·L-1
11.8
13.8
10.6
14.3
则各溶液中密度最小的是（）
A．HClB．HNO3
C．CH3COOHD．NaOH
1 mol·L-1硫酸溶液的含义是（）
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H+
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
下列关于配制一定体积一定物质的量浓度溶液的说法正确的组合是（   ）
①托盘天平可记录到小数点后一位，滴定管和容量瓶可记录到小数点后两位。
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。
③量筒内的残液必须冲洗下来，转移入容量瓶中。
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）。
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。
A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥
配制250 mL1 mol·L-1的HCl溶液，需要12  mol·L-1的HCl溶液的体积是(    )
A．1 LB．21 mLC．0.021 mLD．3.65 L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网