配制250 mL1 mol·L-1的HCl溶液.需要12 mol·L-1的HCl溶液的体积是A．1 LB．21 mLC．0.021 mLD．3.65 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

配制250 mL1 mol·L^-1的HCl溶液，需要12 mol·L^-1的HCl溶液的体积是( )

A．1 L

B．21 mL

C．0.021 mL

D．3.65 L

B

250 mL×1 mol·L^-1="12" mol·L-1×V,所以V="21" mL。

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在无土栽培时，需用0.5 mol·L^-1 NH₄Cl、0.16 mol·L^-1 KCl、0.24 mol·L^-1 K₂SO₄配制而成的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为( )

A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol	B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol	D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．1mol金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子数都是NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为NA

下列两种气体的分子数一定相等的是(   )
A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄              B.等体积、等密度的CO和C₂H₄
C.等温、等体积的O₂和N₂                      D.等压、等体积的N₂和CO₂
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是(    )
A.1 g H₂                B.10 g O₂              C.30 g Cl₂             D.17 g NH₃
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nN_A，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。

有一质量为W g相对分子质量为b的某种碱M（OH）₂，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρ g·cm^-3，则溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1，溶质质量分数为__________，该碱在此温度下的溶解度为_________g。

(8分)在标准状况下，1体积水溶解了448体积氯化氢气体，所得溶液密度为1.18 g·cm^-3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。

把100 mL 0.3 mol·L^-1的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L^-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H⁺的物质的量浓度为( )

A．0.6 mol·L^-1	B．0.8 mol·L^-1
C．0.3 mol·L^-1	D．0.4 mol·L^-1

下列说法中错误的是

A．H₃PO₄的摩尔质量是98 g

B．1 L 1 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，Cl^－的浓度为2 mol·L^－1

C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2 L N₂所含N原子数为NA

D．从3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中倒出5 mL溶液，Na^＋的浓度为6 mol·L^－1

将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L CaCl₂混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl^－的物质的量浓度为（　）