题目内容
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下列各物质中，所含氧原子个数最多的是 | |
| [ ] | |
A． |
1 mol KClO3 |
B． |
49 g H2SO4 |
C． |
22.4 L O2(标准状况下) |
D． |
3.01×1023个CO2 |
解析：
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分别计算各物质中氧原子所含物质的量的多少，物质的量最大的，则氧原子个数最多．A项中，n(O)＝1 mol×3＝3 mol；B项中，n(O)＝ |
×4＝2 mol；C项中，n(O2)＝
＝1 mol，n(O)＝1 mol×2＝2 mol；D项中n(O)＝
×2＝1 mol．
名校联盟快乐课堂系列答案
黄冈创优卷系列答案[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
（2）已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为 
A．
g/mol B．
g/mol
C．
g/mol D．
g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 原子的电子排布图为 |
| B | 常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
| C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
| D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
| E | 原子序数是D两倍， |
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ；
（3）E在周期表中的位置是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
（2）已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为
A． 
g/mol B．
g/mol
C． 
g/mol D．
g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
|
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
|
A |
原子的电子排布图为 |
|
B |
常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
|
C |
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
|
D |
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
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E |
原子序数是D两倍， |
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ；
（3）E在周期表中的位置是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
