题目内容
【题目】X、Y、Z、W分别为短周期主族元素,原子序数依次增加,Y、Z为同周期相邻的元素,且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16,且W为金属元素。下列有关叙述正确的是
A. 常见单质的沸点:X<Y<W B. 简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C. 简单离子的半径:W>Y>Z D. 四种元素只能形成两种离子化合物
【答案】A
【解析】试题分析:X、Y、Z、W分别为短周期主族元素,原子序数依次增加,且四种元素分布在所有短周期中,则可知X为H。W为第三周期,且W为金属元素,则W可能为Na、Mg、Al。Y、Z在第二周期,且相邻。四种元素原子最外层电子数之和为16,设Y的最外层电子数为a,则Z的最外层电子数为a+1,当W为Na时,最外层电子数之和=1+a+a+1+1=16,a=6.5,不符合题意;同理可知W为Al时,也不符合题意;W为Mg时,最外层电子数之和=1+a+a+1+2=16,a=6,此时Y为O,Z为F。A.H2、O2、Mg的沸点顺序为:H2<O2<Mg,故A正确;B.简单氢化物的热稳定性与非金属强弱有关,非金属性越强,简单氢化物越稳定,所以热稳定性:HF>H2O,故B错误;C.电子排布相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,则半径:O2->F->Mg2+,故C错误;D.四种元素能形成MgO、MgF2、Mg(OH)2等离子化合物,故D错误;故选A。
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【题目】下列实验所对应的现象和结论均正确,且两者均有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 常温下,将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有大量红棕色气体产生。溶液变为血红色 | 铁还原浓硝酸生成NO2,铁被氧化为Fe3+ |
B | 将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中 | 先出现沉淀,后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物,可溶解在碱溶液中 |
C | 向乙酸钠溶液中滴入酚酞,微热 | 溶液先出现红色,后红色变深 | CH3COO-水解使溶液显碱性,水解反应是吸热反应 |
D | 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中,日光照射 | 烧瓶内有气泡生成 | 日光照射时,溶解在水中的Cl2逸出 |