题目内容
在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为（ ）
分析：在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，根据电子转移守恒计算2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子．
解答：解：在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，令还原的氧原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒由2mol×[0-（-1）]=xmol×[0-（-2）]，解得x=1．
故选：A．
故选：A．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，理解氧化还原反应中电子转移守恒，计算反应电子转移是关键．
练习册系列答案
相关题目
在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（ ）
| A、1mol | ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2的反应中，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、反应中H2O做还原剂 | B、该反应的电子转移总数为2e- | C、O3 可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 | D、O2既不是氧化产物，又不是还原产物 |
mol
mol D. 
mol