Question

在2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂的反应中，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、反应中H₂O做还原剂
• B、该反应的电子转移总数为2e^-
• C、O₃ 可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
• D、O₂既不是氧化产物，又不是还原产物

Answer 1

分析：A．失电子化合价升高的反应物是还原剂；
B．根据化合价变化判断转移电子数；
C．臭氧具有强氧化性，能氧化还原性物质；
D．根据元素化合价是否变化判断．

解答：解：A．该反应中，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．该反应中，电子转移总数=2（1-0）=2，故B正确；
C．臭氧具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
D．该反应中，臭氧反应后生成氧气，氧元素的化合价不变，所以氧气既不是氧化产物又不是还原产物，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氧气中氧元素的来源，为易错点．