题目内容

在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A．③④B．③⑤C．②④D．①③
B

试题分析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深；气体总质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小；气体总质量不变，气体体积不变，密度不变；由pV=nRT可知，n、T增大，V不变，p增大。
点评：注意质量守恒定律的应用。
练习册系列答案
相关题目
以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫
B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂
C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（    ）
A．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化
B．反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化
C．反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
 对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列图象表示正确的是
 
如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。达平衡时，A的体积为1.2aL。下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中体积不计）
D．打开K到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是（  ）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]        B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]           D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(     )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，
达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　 　。(填“变深”“变浅”“不变”)
（2）通人CO2气体，平衡　 　  移动。
（3）加入催化剂，平衡　 　　移动。
在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度，其中不变的是（   ）
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网