题目内容

9．分子式为C5H10O2，既可与金属反应放出氢气又能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
A．12种B．10种C．8种D．14种

分析 分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，然后看成丁烷的二元取代产物来解答．

解答 解：分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种，主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种，所以符合条件的同分异构体为12种，故选：A．

点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意二元取代物可采用定1议2法解题．

练习册系列答案
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15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（　　）
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液
16．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表，表中c=1.0 mol•L-1．
编号酸的种类酸的浓度/mol•L-1酸的体积/mL镁条质量/g
1醋酸1.0102.0
2盐酸c102.0
②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中．
待测物理量测定方法
①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol•L-1 NaOH标准溶液装入
碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度
 		取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
 
13．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（　　）
A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2→I2+2OH-
C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
4．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是（　　）
①C、O2    ②Na、O2    ③NaOH、CO2   ④S、O2   ⑤Fe、Cl2．
A．①②③B．④⑤C．①②④D．①②③⑤
14．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数逐渐增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．由此得出的正确结论是（　　）
A．元素Y的最高正价是+6
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
D．氢化物的沸点Y＞W
1．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（　　）
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12
18．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（　　）
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
19．碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是（　　）
A．属分子晶体B．可溶于CCl4C．固态可导电D．熔点高于C60

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