题目内容
【题目】太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空：
（1）Cu＋基态时的电子排布式_________；1mol配合离子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ键数目为__________。
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族，BF3分子的空间构型为_____。
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是___________。
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构；在晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为_____。
【答案】1s22s22p63s23p63d10 8mol或8×6.02×1023 平面正三角形 Br＞As＞Se H2O分子间存在氢键 4
【解析】
（1）铜是29号元素，铜原子失去4s一个电子变成亚铜离子；配合离子[Cu（NH3）2]+中生成2个配位键，氨气分子之间形成3个σ键，配离子中含有8个σ键；
（2）BF3分子中B原子孤电子对数=（3-1×3）/2=0，价层电子对数=3+0=3；
（3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，As元素原子4p轨道为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
H2O分子间存在氢键，沸点高于硫化氢的；
（4）以顶点Si原子研究，与之最近的Si原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用．
（1）铜是29号元素，铜原子失去4s一个电子变成亚铜离子，基态铜离子（Cu＋）的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10 ，配合离子[Cu（NH3）2]+中生成2个配位键，氨气分子之间形成3个σ键，配离子中含有8个σ键，则1mol配合离子[Cu（NH3）2]+中，含有σ键数目为8mol或8×6.02×1023 ；
（2）BF3分子中B原子孤电子对数=（3-1×3）/2=0，价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面正三角形；
（3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，As元素原子4p轨道为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：Br＞As＞Se；
H2O分子间存在氢键，沸点高于硫化氢；
（4）以顶点Si原子研究，与之最近的Si原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故每个Si原子周围最近的Si原子数目为3×8/2=12。
