题目内容
【题目】下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Mg2+、Cl-、NO3－ B. SO42－、Fe2+、K+、OH-
C. Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl- D. HCO3－、CO32－、K+、H+
【答案】A
【解析】A、Na+、Mg2+、Cl-、NO3－在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B、Fe2+、OH-在溶液中结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，B错误；C、Ba2+、SO42－在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、HCO3－、CO32－与H+反应均生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选A。
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目标测试系列答案【题目】现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源。请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：____________。硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______。己知：25℃时，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=____。（结果取整数）
（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2(x-1)e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是_________，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为__________________。
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为：
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS | H2 | H2O | CO | H2S | CO2 |
能量/kJ/mol | 1323 | 436 | 926 | X | 678 | 1606 |
计算表中x=____________。
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________。平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为______，反应②的平衡常数为______（保留两位有效数字）。
