题目内容
6．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是（ ）| A． | 4s1 | B． | 2s22p5 | C． | 3s23p4 | D． | 3d64s2 |
分析 由价电子排布式可知，四种元素分别是K、F、S、Fe，电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强，电负性越小，所以电负性最大的是F，据此解答．
解答 解：A．价电子排布式为：4S1，电子排布式为1S22S22P63S23P64S1，为钾元素；
B．价电子排布式为：2s22p5，电子排布式为1S22S22P5，为氟元素；
C．价电子排布式为：3s23p4，电子排布式为1S22S22P63S23P4，为硫元素；
D．价电子排布式为：3d64s2，电子排布式为1S22S22P63S23P63d64s2，为铁元素；
电负性大小与非金属性的强弱一致，电负性F、S大于K、Fe，氟的非金属性强于硫，所以电负性最大的是F元素，
故选B．
点评 本题考查电负性的大小比较，比较基础，注意可以根据非金属性判断F、S元素的电负性强弱，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为 | |
| B． | 工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV | |
| C． | Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 | |
| D． | X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X-W-Y≡Z的化合物 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| B． | NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
| C． | Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| D． | H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4 5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O |
11．以下物质保存方法不正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| B． | FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| C． | 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 | |
| D． | 氢氟酸保存在塑料试剂瓶中 |
18．下列化学用语表达错误的是（ ）
| A． | NH3的电子式： | |
| B． | 氯离子的结构示意图： | |
| C． | CS2的结构式：S=C=S | |
| D． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe+3+6Cl-+Br2 | |
| D． | 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
