Question

（6分）
将1molH₂和1molI₂（g）加入2L密闭容器中进行反应：H₂ + I₂2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？
（2）2min末I₂（g）的物质的量浓度？

Answer 1

（1）0.1mol /（L·min） （2）0.3mol/L

考查可逆反应的应该计算。
（1）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比
所以氢气的反应速率是0.2mol /（L·min）÷2＝0.1mol /（L·min）
(2)消耗氢气是0.1mol /（L·min）×2min×2L＝0.4mol
则同时消耗碘单质是0.4mol
所以属于单质碘是1mol－0.4mol＝0.6mol
因此其浓度是0.6mol÷2L＝0.3mol/L。