题目内容

【题目】下面是几种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

(1)根据系统命名法,化合物A的名称是__________

(2)上述框图中,①是__________反应,③是__________反应(填反应类型)

(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:______________________

(4)C2的结构简式是_________________________________F1的结构简式是__________________________________________F1F2互为______________

【答案】23-二甲基丁烷 取代 加成 同分异构体

【解析】

烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃BB发生消去反应生成C1C2C2与溴发生加成反应生成二溴代物DD再发生消去反应生成EE与溴可以发生12-加成或14-加成,故C2C1,则DEF1F2

1)根据系统命名法,化合物A的名称是:23-二甲基丁烷;
2)上述反应中,反应①中AH原子被Cl原子取代生成B,属于取代反应,反应③是碳碳双键与溴发生加成反应;故答案为:取代,加成;
3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:
4)由上述分析可知,C2的结构简式是F1的结构简式是F1F2分子式相同,碳碳双键物质不同,属于同分异构体。

练习册系列答案
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【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。

Ⅰ.某同学用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

(1)将5.0 g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250 mL待测液,取10.00 mL待测液,如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________ mL。

(2)由下表数据得出NaOH的百分含量是________

滴定次数

待测NaOH溶液体积(mL)

标准盐酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(3)判断滴定终点的方法是________________________

(4)误差(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________

②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________

(5)计算:血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

Ⅲ.50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时,放出5.73 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:___________________________

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