题目内容
18．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 | |
| B． | 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 | |
| C． | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 | |
| D． | 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的机会增大；
C．沉淀转化，向溶度积更小的方向移动；
D．K与温度有关，而平衡发生移动时温度可能不变．
解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行，故A正确；
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的机会增大，则反应速率加快，故B正确；
C．沉淀转化，向溶度积更小的方向移动，则沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，故C正确；
D．K与温度有关，而平衡发生移动时温度可能不变，则改变压强、浓度使平衡移动时K不变，故D错误；
故选D．
点评 本题考查反应热与平衡移动，为高频考点，把握反应进行方向的判断、反应速率、平衡移动原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$为（ ）
| A． | 10.7 | B． | 8.5 | C． | 9.6 | D． | 10.2 |
9．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶．
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶．
| A． | ②③④⑥⑦⑧ | B． | ③⑥⑧ | C． | ④⑥⑦ | D． | ④⑦⑧ |
6．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～III表示）．
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
| 组别 | KMnO4溶液 /ml | H2C2O4溶液 /ml | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
| Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
| Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00mL 蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
13．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 将1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA | |
| B． | 3.4g NH3中共用电子对数为0.6NA | |
| C． | 相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 | |
| D． | 标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA |
3．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | Y＜Z＜X | B． | X＜Y＜Z | C． | Z＜Y＜X | D． | X＜Z＜Y |
10．
已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 | |
| B． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点 | |
| C． | 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| D． | 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂 |
7．1-18号部分元素的主要信息见下表
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．
| 元素代号 | X | T | Y | Z | W | M | N |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -1 | +1 | +2 | +2、-2 | +7、-1 |
| 结构或用途 | 原子半径最小 | 地壳中含量最高的元素 | 非金属性最强 | 一种含氧化物可用作供氧剂 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| D． | 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |