题目内容

3．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

分析 较活泼金属可置换出较不活泼金属，且金属活动性顺序表中排在H前面的金属可与稀硫酸反应生成氢气，以此来解答．

解答 解：由①X+YCl2═XCl2+Y，可知金属性X＞Y，
由②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，可知金属性Y＞Z，
综上所述，三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＜Y＜X，
故选C．

点评 本题考查金属活动性比较，为高频考点，把握金属单质的置换反应及与酸的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属活动性顺序表的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列元素的第一电离能最大的是（　　）
A．BeB．CC．ND．O
14．图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是（　　） 
甲乙丙丁
AH2SO4Ba（NO3）2NaOHNa2CO3
BCaCl2K2CO3Ca（OH）2HCl
CCH2OCO2O2
DFeCuCl2ZnHCl
A．AB．BC．CD．D
11．下列：a．干冰   b．牛奶．c．自来水   d．氮气．e氧化钠．f．高锰酸钾  g．水银  h．加碘食盐  i．硫酸铜
①属于混合物：bch
②属于纯净物adefgi
③属于单质dg
④属于化合物aefi 
⑤属于氧化物ae．
18．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
8．在密闭容器中进行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）
A．Z=0.5mol/LB．Y2=0.5mol/L或X2=0.1mol/L
C．Z=0.4mol/LD．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L
15．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液液Na2CO3稀盐酸
③CO2Na2O2H2O
④FeCl3溶液Cu稀硫酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液Mg2++OH-═Mg（OH）2↓
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
13．以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

（1）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是1mol．Fe2+催化过程可表示为：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+．（用离子方程式表示反应②）
（2）写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：PbSO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na2SO4+H2O．
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图2所示．
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液．结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．
（4）将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如图3所示．
①阴极的电极反应式是PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-．
②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是继续向阴极区加PbO粗品．

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