Question

【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为；UW2的电子式为；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是、 ．
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是（写化学式、下同）；沸点最高的是；结合H+能力最强的是（写化学式） ．
（3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为 ．
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ， 由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） ．
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为 ．
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期 IIA族；；共价键；离子键
（2）H2O；H2O；NH3
（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；SO2
（5）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量
【解析】解：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2 ， 则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4 ， Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。
（1.）X为Mg，在周期表中的位置为：第三周期 IIA族，CO2的电子式为 ，Mg在CO2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体分别为碳、MgO，碳单质中含有共价键，MgO中含有离子键，所以答案是：第三周期 IIA族； ；共价键；离子键；
（2.）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，氧元素非金属性最强，H2O最稳定，NH3分子之间存在氢键，沸点比甲烷的沸点高，常温下水为液体，氨气、甲烷为气体，水的沸点最高，NH3为碱性气体，结合H+能力较强，可与酸反应：NH3+H3O+=NH4++H2O，所以答案是：H2O；H2O；NH3；
（3.）Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，所以答案是：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4.）SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ ， 氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应有还原性：SO2＞NO，所以答案是：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；SO2；
（5.）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的SO2和Cl2通入品红溶液中：①若品红不褪色，说明氯气、二氧化硫恰好反应，则品红溶液中所发生的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ， 所以答案是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；②若品红褪色，为证明SO2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是：将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量，
所以答案是：将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量．