题目内容

【题目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反应中还原剂是 ， 被还原的元素是 ， （用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

【答案】Zn；As；2.24；
【解析】解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价被还原，Zn元素的化合价由0升高为+2价，则Zn为还原剂，
根据方程式若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为 × ×22.4=2.24L，故答案为：Zn；As；2.24；
②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e﹣ ， 用双线桥法表示电子转移为 ，
故答案为： ．
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e﹣ ， 以此来解答．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法错误的是（ ）

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。p、q是它们中的部分元素组成的化合价，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z>X

B. 氢化物的沸点：W>X

C. 图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极

D. p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

【题目】金属镓（31Ga）是一种广泛应用于电子工业的重要金属，其化学性质与铝相似。

（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中消耗1molNH3放出15.4kJ的热量。

①该反应的热化学方程式为____________________________；其平衡常数表达式为_____________。

②氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是_________________________。

③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度___________（填“增大”或“减小”）。

（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式电离常数分别为2×10-11、1×10-7，则往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是______。

（3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下:以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)在阳极溶解,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为:Zn2+2+2+2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是_____________。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选 项

实验操作

实验现象

结 论

A

向NaHS溶液中滴入酚酞

溶液变红色

HS－水解程度大于电离程度

B

向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]

C

向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中

产生白色浑浊

酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

D

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在
I2+平衡

【题目】氧化还原反应的实质是

A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合

C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失

【题目】下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是

A. 氮的氧化物都是酸性氧化物

B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性

C. NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物

D. NO 和 NO2 均有毒

【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为；UW2的电子式为；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是、 ．
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是（写化学式、下同）；沸点最高的是；结合H+能力最强的是（写化学式） ．
（3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为 ．
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ， 由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） ．
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为 ．
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是 ．

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（ ）

A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网