Question

【题目】下列有关说法正确的是

A. 铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加

B. 反应NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH－）、CH3COOH浓度均减少

Answer 1

【答案】AB

【解析】试题解析: A。正极：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ ="=" PbSO4 + 2H2O；负极：Pb -2e + SO4 2- ="=" PbSO4；总反应：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb ="=" 2 PbSO4 + 2H2O （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大），A正确；B 该反应的ΔS>0, ΔH＞0,只能在高温下反应，常温下不反应；B正确；C 催化剂能加快反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，平衡不移动；C错误； D． CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（H+）浓度减少，而c（OH－）增大；D错误；

考点: 铅蓄电池、反应进行的条件、影响反应速率和平衡移动规律、溶液的稀释等知识考察.