题目内容

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

A. 四种元素中有两种元素在第二周期

B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

【答案】B

【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素。A．四种元素中没有第二周期的元素，A错误；B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，C错误；D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，D错误；答案选B。

练习册系列答案
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【题目】已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式 。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 。

（3）图中多次涉及过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器除漏斗外还有 。

（4）请写出检验滤渣Ⅰ中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论）

【题目】化学与社会．生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂[

Al（OH）3受热熔化放出大量热量

B

用氢氟酸蚀刻玻璃

SiO2是碱性氧化物，能溶于酸

C

过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源

过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

【题目】回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)__ 。

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_ __。

（3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。

现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____________kJ。

若x＝____________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

【题目】下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成试填写相应的化学式:

(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是

(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是

(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是

(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是

【题目】下列有关说法正确的是

A. 铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加

B. 反应NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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【题目】有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是

A. 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B. 它们的原子半径依次增大

C. 它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D. 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

【题目】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子时吸收能量a kJ，断裂1 mol F—F、1 mol S—F键需吸收的能量分别为b kJ、c kJ。则S(s)＋3F2(g)==SF6(g)的反应热ΔH为( )

A．(c－b－a) kJ·mol－1

B．(a＋3b－6c) kJ·mol－1

C．(6c－a－3b) kJ·mol－1

D．(a＋b－c) kJ·mol－1

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