Question

相同条件下，在①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（　　）

A．水电离的c（H⁺）：①=②=③=④

B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②＞①

C．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

分析：四种溶液中酸碱产生的c（H⁺）或c（OH^-）相等，其中醋酸和一水合氨为弱电解质，浓度应较大，等体积时，醋酸和一水合氨的物质的量较多，以此解答该题．

解答：解：A．四种溶液中酸碱产生的c（H⁺）或c（OH^-）相等，对水的电离抑制程度相同，故A正确；
B．体积等pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，故B错误；
C．若将等体积等pH的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，故C正确；
D．将溶液稀释100倍后，①③继续电离，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响水的电离平衡的因素，把握相关基本理论的扎实学习为解答该题的关键．