题目内容
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
实验内容 实验目的
A 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色 证明亚硫酸的不稳定性
B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物中CO2的存在
C
【解析】
试题分析：A、将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色，这说明SO2的漂白是不稳定的，而不能说明亚硫酸的不稳定性，A不正确；B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，这说明反应中有碳酸钡沉淀产生，这与碳酸钡和硫酸钡的溶度积常数并无直接关系。因为只要溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－) ＞KSP(BaCO3)即可产生碳酸钡沉淀，B不正确；C、常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH，这说明盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度。因此在物质的量浓度相同的条件下，说明盐酸的电离程度要大于醋酸的电离程度，C正确；D、在加热的条件下浓硫酸与碳加热反应生成CO2、SO2和水。由于SO2也能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以根据石灰水变浑浊不能说明有CO2生成，D不正确，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价
