题目内容
【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B. 若A为质量分数为70％的浓硫酸，B为NaSO3固体,C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
C. 若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
【答案】D
【解析】试题分析：A、二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体没有加热装置，所以无法制取氯气，A错误；B、亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，B错误；C、实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3H2O+CaO═Ca(OH) 2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，C错误；D、贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca(OH) 2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，D正确，答案选D。
