Question

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是

A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、题给离子方程式中电荷不守恒，错误；B、大量存在Cl－和OH－的原因在于溶液X前的反应物中存在氯元素，但生成物种无氯元素，反应物中没有氢元素，但后面产生了NH3，证明水中的氢参与反应，同时导致OH－会增多，正确；C、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，食盐水不仅仅要除去NH3，而且也会除去ClO2，错误；D、根据题意知NaClO2 具有还原性，想要除去NaClO2 需要加入氧化剂，明矾中各元素的化合价不变，不能除去NaClO2，错误。