[题目]将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间.以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极.乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 甲.乙溶液均变蓝色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均变蓝色

【答案】C

【解析】试题分析：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙池中锌直接与稀硫酸发生化学反应，在锌片上产生氢气，A项错误；B．乙中不能构成原电池，铜片不是电极，B项错误；C．甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，C项正确；D．根据上述分析，铜片不参与反应，所以甲、乙溶液不会变蓝，D项错误；答案选C。

练习册系列答案

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g.cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59
水溶性	易溶	难溶	微溶

（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：。

（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有生成。为去除颜色，最好选择下列的溶液来洗涤产品。

A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠

产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是（填方法名称）。

（3）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ；D 。

【题目】现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是

A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

【题目】小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·l0H2O，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程：

I．按图组装仪器，检查装置的气密性；

II.将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；

Ⅲ，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。

请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：________________；_______________。

（2）装置B的作用为_______________。装置C的作用为_______________。

（3）实验过程中通入N2的目的为__________。

（4）用下列各项所提供的数据能计算出NaHCO3的质量分数w(NaHCO3)的是_______（填选项字母）

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3)，若能，则w(NaHCO3)的计算式为：____________（若不能，此问不作答。）

【题目】在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）

A．Fe（OH）3、Al（OH）3

B．Al（OH）3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al（OH）3

【题目】某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

【题目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：；。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。

（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。

【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（）

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温(25℃)	12%	有
B	水浴加热(50℃)	4%	无
C	水浴加热( 50℃)	12%	有
D	室温(25℃)	4%	无

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