题目内容

(4分）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：
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(4分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
过氧化钠能吸收水和CO2生成氧气，因此可用作供氧剂，有关的方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑。
练习册系列答案
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（10分）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置

说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
⑴若A可以灭火，则A物质是         ，D物质是     ，Ⅱ的作用是       ，E物质是     ，Ⅰ中反应的离子方程式为                                             。
⑵若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是                ，B物质是           。Ⅰ中反应的离子方程式为                                            。
(10分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                  。
（2）实验结束时的正确操作是            ；理由是                              。 
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式：                     。
（4）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积   
（5分）10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大，故碱性增强。
（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，该分解反应的化学方程式__________________________________。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液。
（9分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）

（1）表中对应过程的离子反应方程式：
①                              ；③                                   。
（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有        。
（3）V3与V3'的大小关系为V3           V3'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V2=         mL、V2'=           mL。
将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为
A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO3
相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
A．投入到足量水中B．投入到足量盐酸中
C．投入到足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
下面关于金属钠的描述正确的是（   ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
下列金属最高氧化物对应水化物的碱性最强的是
A．LiOHB．NaOHC．Mg(OH)2 D．Al(OH)3

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