题目内容
（9分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）
（1）表中对应过程的离子反应方程式：
① ；③ 。
（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有 。
（3）V3与V3'的大小关系为V3 V3'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V2= mL、V2'= mL。
（1）表中对应过程的离子反应方程式：
① ；③ 。
（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有 。
（3）V3与V3'的大小关系为V3 V3'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V2= mL、V2'= mL。
（1）①CO32－+H+ = HCO3－（1分） ③CO32－+2H+ = CO2↑+H2O（1分）
（2）V1（1分） （3）=（2分） （4）V2=44．8mL（2分）、V2'=112mL（2分）
（2）V1（1分） （3）=（2分） （4）V2=44．8mL（2分）、V2'=112mL（2分）
（1）碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，所以①、③的离子方程式是CO32－+H+ = HCO3－。反应③中盐酸是过量的，所以反应的离子方程式是CO32－+2H+ = CO2↑+H2O。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以若a小于b，则V1＝0，其余都不是0。
（3）由于a大于2b，所以不论怎么滴加，生成的CO2都是相同的，即V3＝V3'。
（4）若a=0.01，b=0.008，则根据方程式CO32－+H+ = HCO3－、HCO3－+H+ = CO2↑+H2O可知在反应②中生成的CO2是（0.01－0.008）mol＝0.002mol，标准状况下的体积是44.8ml；而在反应③中根据方程式CO32－+2H+ = CO2↑+H2O可知，生成的CO2是0.01mol÷2＝0.005mol，所以标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112ml。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以若a小于b，则V1＝0，其余都不是0。
（3）由于a大于2b，所以不论怎么滴加，生成的CO2都是相同的，即V3＝V3'。
（4）若a=0.01，b=0.008，则根据方程式CO32－+H+ = HCO3－、HCO3－+H+ = CO2↑+H2O可知在反应②中生成的CO2是（0.01－0.008）mol＝0.002mol，标准状况下的体积是44.8ml；而在反应③中根据方程式CO32－+2H+ = CO2↑+H2O可知，生成的CO2是0.01mol÷2＝0.005mol，所以标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112ml。
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