已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3.将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和.该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol?L-1).若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol?L-1 Na2SO4 溶液.下列示意图中.能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是() 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（08年广东卷）已知Ag₂SO₄的K_W 为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol?L^-1）。若t₁时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO浓度随时间变化关系的是（）

答案：B

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（08年广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO

等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题

（1）滤渣的主要成分为_________。

（2）“趁热过滤”的原因是____________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______。

（5）已知：

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______　。

（08年广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

（5）已知：

Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=+532.36 kJ?mol^-1

Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃?H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁=+473.63 kJ?mol^-1

写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。