题目内容

(08年广东卷)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:

 

 

 

 

 

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题

(1)滤渣的主要成分为_________。

(2)“趁热过滤”的原因是____________。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是_______(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是_______。

(5)已知:

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H­2O(g)                ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______ 。

解析:(1) 因工业碳酸钠中含有Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2沉淀。

(2)     观察坐标图,温度减少至313K时发生突变,溶解度迅速减少,弱不趁热过滤将析出晶体。

(3)     思路方向:1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。

(4)     思路:分析“母液”中存在的离子,若参与循环,将使离子浓度增大,对工业生产中哪个环节有所影响。

(5)     通过观察两个热化学方程式,可将两式相减,从而得到Na2CO3?H2O(S)==== Na2CO3(s)+ H2O(g)。 

答案:

(1)   滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。

(2)   “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3?H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体,令后续的加热脱水耗时长。

(3)   若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

(4)   若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;原因:“母液”中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。

(5)   写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式

Na2CO3?H2O(S)==== Na2CO3(s) + H2O(g)&8710;H= +58.73kJ/mol

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