Question

（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)  , 试分析和回答下列问题：

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     。

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将      （填“不变”、“变小”、“变大”）。

（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：

① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是              。

② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为₁），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）

1的取值	的变化
1＜12
1＝12	不变
1＞12

 

Answer 1

【答案】

（1）B、D（2分）  （2）变大（2分）  （3）①2＜＜28（2分）

② 减小；（2分）增大（2分）。

【解析】

 试题分析：（1）达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，B正确，D正确。这个反应不论是否平衡，压强都不会改变。C选项中都描述的是正反应速率。（2）缩小平衡体积，平衡不移动，但是密度增大，平均摩尔质量变大。（3）①使用极值法计算，设两个端点，一个是全部正反应进行到底，一个是逆反应进行到底，M值就在两个端点之间。②₁＜12时，混合气体的平均摩尔质量小于固体C的摩尔质量，若加压反应向正向移动，M减小，反之则增大。

考点：化学反应平衡原理

点评：本题采用渐进的题目难度来考查化学反应平衡原理，综合性较强，题目难度不大。