题目内容

【题目】下列反应中,属于放热的氧化还原反应的是 ( )

A.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应B.生石灰和水的反应

C.甲烷与O2的燃烧反应D.灼热的炭与CO2反应

【答案】C

【解析】

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应属于吸热反应,且不是氧化还原反应,A项错误;

B. 生石灰和水的反应属于放热反应,但不是氧化还原反应,B项错误;

C. 甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应,也是氧化还原反应,C项正确;

D. 灼热的炭与CO2反应属于吸热反应,是氧化还原反应,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。

(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3

①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_______________________

②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是_____________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液___________________

③为了使SO2尽可能吸收完全,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是___________(写出一条即可)。

(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O晶体的方法是_____________,减压抽滤,洗涤干燥。

(3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作现象和结论:__________________________

(4)①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取agKIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液;

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

则c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。

(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)

②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_______

A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B.滴定终点时仰视读数

C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理

D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,满定终点发现有气泡

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