Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是A．置换出金属铜B．产生气体.置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体.生成蓝色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是

A．置换出金属铜	B．产生气体、置换出金属铜
C．生成蓝色沉淀	D．产生气体、生成蓝色沉淀

D

略

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（15分）完成以下化学反应的方程式：
①钠与水反应：
该反应中,氧化剂为                   ,还原产物为                  。
②过氧化钠与水的反应：
③氯气与水的反应：

（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为，
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为

(13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________         ______。
（3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为                                                        ，最多可消耗铁的物质的量为         mol。

(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ ，该反应中氧化剂为

，被氧化的物质是，若生成H₂的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中

转移到电子的物质的量为。

将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混

合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系是

将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液，其密度为1.219 g / mL
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为      。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为        。
（3）从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为     ，NaOH的质量分数为    ，溶液的密度为    ，含NaOH的质量为    ，含NaOH的物质的量为        。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为
               。

下列物质必须隔绝空气保存的是
①Na ②Na₂O ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤Na₂SO₄

A．①②③④⑤

B．①②③④

（10分）有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将规格为6×55 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）金属钠变化的现象是_____________
                                                                          。
（2）大试管中溶液颜色的变化是_____                            __________。
（3）装置中液面的变化分别是：
大试管中_________

                                    ；
长颈漏斗中______________                                       __。
（4）简述检验产生的气体的方法：_____                          _________________。