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将0.4gNaOH和1.06gNa
2
CO
3
混
合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L
--1
稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO
2
的物质的量的关系是
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C
略
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(8分)加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化,剩余固体的质量为8.45克,求混合物中碳酸钠的质量分数。
(1)向AlCl
3
溶液中,滴加少量NaOH溶液,现象是
,
继续滴加NaOH溶液至过量,现象是
。
(2)钠与水反应的离子方程式为
,该反应中氧化剂是
,产生1mol H
2
时,转移电子的物质的量为
mol。
将某种碳酸钠晶体(Na
2
CO
3
· nH
2
O)和碳酸氢钠的混合物11.24 g,加热到质量不再减少,剩余残渣8.48 g。加热时产生的气体依次通过浓H
2
SO
4
和NaOH溶液后,NaOH溶液增重1.32 g(假设气体全部被吸收)。试计算:
(1)求n的值
(2)求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量。
将11.26克小苏打和纯碱晶体(Na
2
CO
3
? 10H
2
O)的混合物加热充分反应后,残留固体溶于水,配制成100克溶液,所得溶液中Na
2
CO
3
的质量分数为6.36%,试求:
(1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少?
(2)若加热原混合物将失重多少克?
(4分)方程式书写:
(1)镁条在二氧化碳中燃烧的反应:
(2)小块钠投入到水中的离子反应:
下列说法正确的是:
A.金属钠加入硫酸铜溶液中可置换出铜
B.单质钠在空气中加热生成白固体氧化钠
C.因煤油的密度比钠小,钠不与煤油反应,所以钠可保存在煤油中
D.金属钠露置在空气中最终转化为NaOH固体
将0.4molNaHCO
3
和0.3molNa
2
O
2
的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热。写出NaHCO
3
分解以及分解产物与Na
2
O
2
反应的化学议程式,并用化学方程式计算
(1)(8分)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
(2)(2分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na
2
CO
3
会生成十水合碳酸钠)为
g
Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是
A.置换出金属铜
B.产生气体、置换出金属铜
C.生成蓝色沉淀
D.产生气体、生成蓝色沉淀
关 闭
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