题目内容
(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是____________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br-的物质的量之比是___________ 。
(1)Cl＜S＜Al (2) ；分子
(3)2Al2O3 4Al + 3O2↑ (4)Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑ (5)3：5
解析:因X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，所以短周期元素中符合此条件的元素只有铍(Be)，又因X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9，所以W的最外电子数为9—2＝7，又因X、Y化学性质相似，根据周期表中的“对角线”规则，推知Y为铝(Al)，则Z的最外层电子数应为9—3＝6，再根据X、Y、Z、W原子数依次增大的信息可推知Z为硫、W为氯，因此：(1)Y、Z、W的原子半径可根据同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知Cl<S<Al。
(2)SCl2的电子式可根据价键理论写出，即，应属于分子晶体。
(3)工业生产Al的方法是电解熔融的A12O3
(4)因X、Y的化学性质相似，根据A1与NaOH反应的知识，可推知X与NaOH溶液反应的方程式为Be+2NaOH＝Na2BeO2+H2
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子， 其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
(1)Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式 。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
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化学试剂 |
现象 |
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方法一 |
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方法二 |
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(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：