Question

(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW₂的电子式是____________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^-的物质的量之比是___________   。

 

Answer 1

【答案】

(1)Cl＜S＜Al   (2)              ；分子 

(3)2Al₂O₃        4Al + 3O₂↑ (4)Be + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂ ↑    (5)3：5

【解析】因X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，所以短周期元素中符合此条件的元素只有铍(Be)，又因X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9，所以W的最外电子数为9—2＝7，又因X、Y化学性质相似，根据周期表中的“对角线”规则，推知Y为铝(Al)，则Z的最外层电子数应为9—3＝6，再根据X、Y、Z、W原子数依次增大的信息可推知Z为硫、W为氯，因此：(1)Y、Z、W的原子半径可根据同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知Cl<S<Al。

    (2)SCl₂的电子式可根据价键理论写出，即，应属于分子晶体。

    (3)工业生产Al的方法是电解熔融的A1₂O₃

    (4)因X、Y的化学性质相似，根据A1与NaOH反应的知识，可推知X与NaOH溶液反应的方程式为Be+2NaOH＝Na₂BeO₂+H₂