题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,A和B、D、E均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,工业上利用电解化合物CE来制备C单质,回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,
其中存在的化学键类型为 ;
(4)E最高价氧化物的水化物的化学式为 ;
(5)B与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。
【答案】(1)Na,Cl;(2)PH3;(3)NH4Cl;离子键、共价键;(4)HClO4;(5)。
【解析】试题分析:A和B形成化合物在水中呈碱性,此化合物为NH3,A为H,B为N,A和C同族,B和D同族,且五种短周期元素原子序数依次增大,则C为Na,D为P,E:Cl,(1)半径:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此半径的最大的是Na,非金属性最强的是Cl;(2)非金属性越强,其氢化物稳定性越强,非金属性Cl>N>P,稳定性最差的是PH3;(3)A和E形成化合物为HCl,A和B形成化合物为NH3,两者发生反应生成NH4Cl,含有离子键和共价键;(4)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4;(5)B和E形成的化合物中,所有原子均能满足8e-稳定结构的物质是NCl3,其电子式为:。

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