Question

【题目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）

A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量

B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

Answer 1

【答案】C

【解析】热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 的意义是298K、101KPa时，1mol H2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g) 放出183kJ的热量。A项，缺少温度和压强，无法确定一定体积气体的物质的量，无法确定2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收的热量，错误；B项，气态氯化氢转化为液态氯化氢放出热量，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量大于183kJ，错误；C项，在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量，正确；D项，反应热表示每摩尔反应吸收或者放出的热量，不能表示单个分子之间的反应吸收或放出的热量，错误。